Page 149 - 4864

Практичний матеріал - розв’язок задач

Приклад 1. Визначити константу гідролізу солі
KCN, якщо C М = 0,01.
Відповідь.Записуємо рівняння гідролізу цієї солі в
молекулярному та іонному вигляді
КСN + НОН  КОН + НСN,
+


+
К + СN + НОН  К + ОН + НСN,


СN + НОН  НСN + ОН .
Записуємо вираз константи гідролізу
С НСN С -
K г  OH
C
CN 
Знаючи рН, можна визначити C  , а потім C 
H OH
-11
рН = -lgC  , 11 = -lgC  , C  = 110 моль/л,
H H H
1 10 14 1 10  14  3
C     1 10 моль/л.
OH  11
C  1 10
H
Із іонного рівняння гідролізу видно, що
-3
С CN =C  = 110 моль/л.
OH
Концентрація недисоційованої кислоти
становитиме
9,9 10 3 1 10 3  3
Тоді K г   9,9 10 .
110 3
-2 -3 -3
С HCN = 110 - 110 = 9,910 моль/л.
Приклад 2.
-10
Константа гідролізу солі ZnCl 2 дорівнює 2,510 ,а
концентрація солі 0,1 моль/л. Визначити рН розчину.
Відповідь .

ZnCl 2 + HOH  ZnOHCl + HCl, (299)



+
+
2+
Zn + 2Cl + HOH  ZnOH + Cl + H + Cl , (300)
149