Page 146 - 4864

Приклади сильних і слабких електролітів

Сильні Слабкі
кислоти основи кислоти Основи
HCl, HBr, KOH, CH 3COOH, NH 4OH,
HI, HNO 3, NaOH, H 2CO 3, HF, Zn(OH) 2,
H 2SO 4, RbOH, H 2S, HCN, Fe(OH) 3,
HClO 3, CsOH, HClO, Cr(OH) 3,
HClO 4, Sr(OH) 2, H 3PO 4 Cu(OH) 2
HMnO 4, Ca(OH) 2,
H 2SeO 4 Ba(OH) 2

1.Гідроліз є оборотним процесом (крім тих
випадків, коли продукти гідролізу виходять із сфери
реакції).
2.Гідроліз посилюється при розбавлянні розчину і
підвищенні температури.
3. За нормальних умов гідроліз практично
відбувається за І ступенем. За ІІ ступенем (та для деяких
солей за третім) відбувається при нагріванні розчину.
Типи гідролізу солей
Залежно від природи аніона і катіона взаємодія солі
з водою може відбуватись по-різному. Варто виділити
такі випадки:
1. Сіль, утворена аніоном сильної кислоти і
катіоном сильного гідроксиду, при розчиненні в воді не
гідролізує, тому що іони такої солі не мають іонізуючої
дії на воду і рН=7
2. Сіль, утворена аніоном сильної кислоти і
катіоном слабкого гідроксиду, гідролізує з утворенням
сильної кислоти і слабкого гідроксиду або основної солі,
наприклад:
1. NH 4Cl + HOH  NH 4OH + HCl,
+


+
NH 4 + Cl + HOH  NH 4OH + H + Cl ,
146