Page 154 - 4864

іншого. Густина металів, температури їх плавлення і
кипіння відрізняються і залежать від міцності
металічного зв’язку.
Атоми крихких металів мають число вільних
електронів від п’яти до семи. Ці електрони забезпечують
міцну взаємодію між окремими шарами йонів і
запобігають їх ковзанню один відносно іншого.
Взаємодія між йонними шарами у пластичних металів
мала, оскільки число вільних електронів між шарами
менше, ніж у крихких металів.
Кристалічні гратки металів утворюються тільки
позитивними йонами. Йонні – як позитивними, так і
негативно зарядженими йонами. Тип зв’язку в
кристалічних гратках металів – металічний, а в атомних –
ковалентний.
Будова кристалічних граток металів обумовлюється
їх фізичними і хімічними властивостями. Завдяки
рухливим електронам метали мають високу тепло- і
електропровідність. Поскільки метали легко віддають
зовнішні електрони, тому вони є сильними відновниками.
Основна відмінність металів від неметалів та,
що атоми металів легко віддають свої валентні
електрони, тобто є сильними відновниками. Метали
окиснюються окисниками: киснем, воднем, галогенами,
сіркою, гідроген-іонами та йонами інших металів.

Хімічні властивості металів

Основна хімічна властивость металу визначаються
здатністю їх атомів легко віддавати валентні електрони і
перетворюватись на позитивні йони внаслідок низьких
значень електронегативностей, які обумовлені
невеликими енергіями йонізації та спорідненістю до
електрона (часто від’ємною).

1.Приклади взаємодії металів з неметалами:
Реагент Рівняння реакцій Продукти реакцій
154