Page 148 - 4864

гідг к-ти
гідроксиду і кислоти. Якщо К д  К д , то рН  7;
гідр к-ти
якщо К д  К д , то рН  7, а на практиці рН близько
7
Ступінь і константа гідролізу
Кількісно явище гідролізу оцінюють ступенем і
константою гідролізу.
Ступінь гідролізу (h)  це відношення кількості
прогідролізованих молекул речовини (С г) до загальної
кількості їх у розчині (С з)
C C
h  г , або h г  100 .
С С
з з
Ступінь гідролізу залежить від природи солі,
концентрації розчину і температури. Чим менший радіус
іонів і більший їх заряд, тим ступінь гідролізу більший
(вплив природи солі). Із збільшенням температури
ступінь гідролізу зростає. Підвищення концентрації солі
призводить до зменшення h, оскільки процес гідролізу
оборотний.
Процес гідролізує рівноважним, тому його можна
кількісно охарактеризувати за допомогою константи
гідролізу (К г). Вираз К г записують, враховуючи іонне
рівняння гідролізу і загальні положення запису константи
рівноваги, наприклад
KCN + HOH  KOH + HCN,


+
+
K + CN + HOH  K + OH + HCN,


CN + HOH  HCN + OH .
C HCN C 
K  OH .
г
C
CN 
У вираз константи гідролізу концентрацію води не
записують, оскільки вона є середовищем.

148