Page 15 - 4864

Закон Авогадро
B однакових об'ємах газів за одних і тих самих
умов (P, T) міститься однакова кількість молекул
(1811 p.). З закону Авогадро випливає два наслідки.
Перший наслідок:
Один моль будь-якого газу за однакових умов
займає однаковий об’єм.
За нормальних умов (при тиску 1 атм., або 101325
Па, та температурі 273,15 К, або 0˚С) об’єм 1 моль будь-
якого газу буде дорівнювати 22,4 л. Стала 22,4 л/моль
називається молярним об’ємом газу за нормальних умов
(н.у.).
Молярний об’єм газу – це величина, що дорівнює
відношенню об’єму газу за даних умов до кількості
речовини цього газу:
M
Vm = ,

3
де Vm – молярний об’єм газу, м /моль (л/моль),
M – молярна маса газу, кг/моль (г/моль),
3
ρ – густина газу, кг/м (г/л).
Другий наслідок:
Маса того самого об’єму газу тим більша, чим
більша маса його молекул. Якщо в однакових об’ємах
газів за тих самих умов міститься однакова кількість
молекул, то:
а) відношення мас однакових об’ємів газів за тих
самих умов дорівнює відношенню їхніх молярних мас:
m M
1 1
 ,
m M
2 2
де m 1 і m 2 – маси певного об’єму першого та другого
газів;
М 1 і М 2 – молярні маси відповідно першого та
другого газів.
б) відношення маси певного газу до маси такого
самого об’єму іншого газу (взятих за однакових
15