Page 11 - 4864

така кількість речовини, з'єднується з 1 моль атомів
водню, чи заміщає таку ж кількість атомів водню в
хімічних реакціях. Маса 1 еквівалента елемента
називається його еквівалентною масою /mЕ/. Таким
чином, еквіваленти виражаються в молях, еквівалентні
маси - в г/моль.
Число еквівалентності або еквівалентне число
(Z) визначають за хімічною формулою речовини. Так,
для кислот число еквівалентності рівне числу катіонів
водню, здатних заміщуватись катіонами металу (рівне
основності кислоти). Наприклад, Z(HCl) = 1, Z(H 2SO 4) =
2, Z(H 3PO 4) = 3.
Для солей Z рівне числу катіонів водню кислоти,
з якої ця сіль утворена, заміщених катіонами металу
(Z(Na 2CO 3) = 2, Z(Fe 2(SO 4) 3 = 6, Z(KH 2PO 4) = 1).
-
Для гідроксидів Z рівне числу гідроксогруп ОН
(Z(NaOH)=1, Z(Al(OH) 3) = 3).
Число еквівалентності в реакціях обміну
визначають за стехіометрією реакції, тому для однієї і
тієї ж речовини залежносто від умов реакції воно може
мати різні значення.
Фактор еквівалентності (f екв.) – число, обернено
пропорційне числу еквівалентності і показує, яка частка
умовної частинки речовини реагує (еквівалентна) з
одним іоном (атомом) водню чи іншого еквівалентного
металу. Наприклад, число еквівалентності Z(Fe(OH) 3) =
3, а фактор еквівалентності f екв. = 1/3. Фактор
еквівалентності змінюється в залежності від умов
перебігу хімічної реакції.
Фізичний зміст числа еквівалентів та фактора
еквівалентності в тому, що вони показують, у скільки
разів молярна маса еквівалентів М екв. даного компонента
менша його молярної маси. Наприклад: Z(H 3PO 4) = 3; f екв.
М 98 , 00
= 1/3; M  Н 3 РО 4   32 , 66 г/ моль
екв. Н 3 РО 4
3 3
11