Page 17 - 4864

. 21
а/ 6,02 10 , тобто 0,01 моль;
.
24
б/ 1,20 10 , тобто 2 моля;

.
23
в / 2,00 10 .тобто 1/3 моля.
Маса моля речовини виражається в кг/моль або
г/моль. Мольна /молярна / маса Р речовини в грамах
чисельно рівна його відносній молекулярній /атомній/
масі, що виражена в атомних одиницях маси /а.о.м./
Оскільки, молекулярні маси СО 2, і Н 2О і атомна
маса кисню відповідно рівні 44; 18 і І6 а.о.м., то їх мольні
/молярні/ маси рівні:
а/ 44 г/моль; б/18 г/моль; в/16 г/моль.
Приклад 2. Визначити еквівалент /Е/ і еквівалентну
масу mЕ азоту, сірки, хлору в сполуках NН 3, H 2S і НС1.
Розв’язок
У даних сполуках з І моль атомів водню з'єднується
1/3 моль азоту, 1/2 моль сірки і моль хлору. Звідси Е N=1/3
моль, Е S=1/2 моль, Е Cl=1 моль. Виходячи з мольних мас
цих елементів, визначимо їх еквівалентні маси:
mЕ N =1/3 × 14 = 4,67 г/екв;
m Е S =1/2 × 02=16 г/екв;
m Е Cl = 1× 35,45 = 35,45 г/екв.
Приклад 3. Обчисліть еквіваленти і еквівалентні
маси H 2SO 4 і А1(ОН) 3 в реакціях, що виражаються
рівнянням
Н 2SО 4 + КОН = КНSО 4 + Н 2О (1)
Н 2SО 4 + Мg = МgSО 4 + Н 2 (2)
А1(ОН) 3 + НС1= Аl(ОН) 2С1 + Н 2О (3)
А1(ОН) 3 + 3НNО 3 = А1(NО 3) 3 + 3Н 2О (4)
РОЗВ'ЯЗОК
Еквівалент /еквівалентна маса/ складної речовини,
як і еквівалент /еквівалентна маса/ елемента, можуть
мати різні значення і залежать від того, в яку реакцію
обміну вступає ця речовина. Еквівалентна маса кислоти
рівна мольній масі /М/ діленій на число атомів водню, що
заміщене в даній реакції на метал /на число вступаючих у
реакцію гідроксильних груп/. Отже, еквівалентна маса
17