Page 12 - 4864

Згідно із законом еквівалентів: всі речовини
реагують у кількостях, пропорційних їхнім еквівалентам.
Розчини однакової нормальної концентрації реагують
між собою в однакових об’ємах.
Між об’ємом розчину і його нормальною
(молярною) концентрацією існує зворотна
пропорційність, а саме: в хімічних реакціях, які
відбуваються у розчинах, об’єми реагуючих речовин
обернено пропорційні їх нормальностям (молярностям).

Молярна маса - це маса одного моля (розмірність –
г/моль), молекулярна маса – це маса одної молекули
(розмірність - а. о. м.), відносна молекулярна (атомна)
маса – це відношення маси молекули (атома) до 1 а. о. м.
Молярна маса чисельно рівна молекулярній тому, що 1
.
23
23
.
моль – це 6,02 10 молекул, а 1 г – це 6,02 10 а. о. м.

М. В. Ломоносов (у 1748 – 1756 рр.) та французький
хімік А. Лавуазьє (у 1789 р.) незалежно сформульовали
закон збереження маси речовин.
Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію,
дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок цієї
реакції.
Якщо хімічну реакцію в загальному вигляді
виразити схемою А + В = C + D, то закон збереження
маси можна записати в такій символічній формі: .
m(A + B) = m(C + D).
Наприклад, в реакцію Н 2 + Cl 2 вступає два атоми
Гідрогену та два атоми Хлору і одержуються такі самі їх
кількості, оскільки атоми мають постійну масу, то не
змінюється і маса речовини до та після реакції.

12