Page 10 - 4864

Алотропія – це явище існування хімічного
елемента у вигляді двох або кількох простих речовин,
відмінних за властивостями. Такі речовини називаються
алотропними формами або модифікаціями.
Приклади алотропних модифікацій елементів:
Елемент Алотропні модифікації
Оксиген О кисень О 2, озон О 3
Сульфур S пластична, ромбічна,
моноклінна
Фосфор Р червоний, білий, чорний
фосфор
Карбон С алмаз, графіт, карбін, букибол

Відмінності властивостей алотропних
модифікацій зумовлені різним числом атомів у молекулі
або різною структурою кристалів.

23
Моль – кількість речовини, що містить 6,02 ∙ 10
(число Авогадро) структурних одиниць (атомів, молекул,
йонів, електронів тощо).
Кількість речовини визначається в молях.
Використовується вона для характеристики числа
частинок, які беруть участь в реакціях.
Наприклад: H2 2  O  2 H 2 O
2
Моль - кількість речовини, в якій міститься число
частин будь-якого визначеного сорту, рівне сталій
.
23
Авогадро /6,02 10 /. Моль рівний кількості речовини
системи, що містить стільки ж структурних елементів,
скільки міститься атомів у вуглеці - 12 масою 0,012.
Еквівалент – це така кількість речовини, яка може
приєднати, замістити чи іншим способом провзаємодіяти
з 1 молем (1г) іонів (атомів) водню, чи іншого
одновалентного металу.
Маса речовини і кількість речовини - поняття
неідентичні. Маса виражається в кілограмах /грамах/,
кількість речовини - в молях. Еквівалент елементу /Е/ -
10