Page 13 - 4864

Закон сталості складу
Кожна хімічна сполука має сталий склад
незалежно від способу та у мов її добування (Ж. Пруст,
1801 p.).
Наприклад, сульфур (IV) оксид можна добути за
допомогою кількох хімічних реакцій:
S + O 2 = SO 2
Cu +2H 2SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
2H 2S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2O
У сульфур (IV) оксиді масова частка Сульфуру становить
50 %.
Сполуки, які мають сталий склад та цілочислове
атомне співвідношення компонентів, називаються

дальтонідами. Наприклад: CO 2, NH 3, NO, НСІ, H 2O ,
C 6H 6.
Сполуки змінного складу, стехіометричне
співвідношення компонентів яких не відповідає цілим
числам, називаються бертолідами.
Закон еквівалентів
Із закону сталості складу можна зробити
висновок, що в хімічних реакціях атоми елементів
сполучаються в певних масових співвідношеннях.
Англійський вчений Дж. Дальтон вивчив ці
співвідношення. Він ввів поняття про еквівалентні
(рівноцінні) маси і сформулював закон еквівалентів:
Маси елементів, що реагують, відносяться між
собою, як їхні еквівалентні маси:
m e ( A )
A r
 ,
m e ( B )
B r
де m A і m B - маси речовин А і В;
е r(A) і e r(B) – еквівалентні маси речовин А і В.
У сучасному розумінні еквівалент – це частина
атома, що припадає на одиницю валентності.
Відповідно еквівалентна маса – це частина
атомної маси, що припадає на одиницю валентності:
13