Page 41 - 4707

0
За наслідком із закону Гесса розраховуємо Н х.р. і,
0
аналогічно, S х.р.
0
0
0
0
0
H х.р. = H (CS 2) + 4H (H 2) − H (CH 4) + H (H 2S)
0
H х.р. = (87,8 + 4·0) − (−74,8 + 2 · (−20,5)) = 203 кДж
0
Н х.р. > 0, реакція ендотермічна.

0
0
0
0
0
S х.р. = S (CS 2) + 4S (H 2) − S (CH 4) + 2S (H 2S)
0
S х.р. = (151 + 4 · 130,6) − (186,2 + 2 · 205,6) = 73,5 Дж/К

S х.р. > 0, реакція відбувається із збільшенням
хаотизації.
3
0
Тоді G х.р. = 203 · 1000 − 298 · 73,5 = 180,9 · 10 =
180,9 кДж
0
G х.р. > 0, самочинно реалізовується зворотній
процес.
0
0
0
При рівновазі G x.p.=0, тому Н х.р. − Т рівн.S х.р.=0
0
0
звідси Т рівн.= Н х.р./S х.р.
T рівн.= (203·1000)/73,5=2760 К
Відповідь: ; 2760 K.

Приклад 5. Визначити зміну ентропії 585 г NaCl при
0
0
нагріванні від 25 С до 820 С, якщо температура його
0
0
плавлення 800 С, молярна теплоємність до t пл. становить
50,66 Дж/моль·К, а при плавленні і вище молярна
теплоємність рівна 66,46 Дж/моль·К, теплота плавлення –
30,18 кДж/моль.
Розв’язок
0
0
Зміна ентальпії при нагріванні від 25 С до 800 С
(для твердого NaCl) рівна:
 T пл  585 50,66 800 273 1073
 1 S  n C  ln   ln  506,6 ln 
1 р  
 1 T  58,5 298 298
 506,6 1,28 648,45 Дж/К 
39