Page 40 - 4707

0
Запишемо ΔН х.р. для всіх реакцій за наслідком із
закону Гесса:
0
0
ΔH x.p.1 = 2ΔH утв.(Fe 2O 3)
0
0
ΔH x.p.2 = 2 ΔH утв. (FeO)
0
0
0
ΔH x.p.3 = 2 ΔH утв. (Fe 2O 3) − 4 ΔH утв. (FeO)
0
З останньої реакції визначаємо 2ΔН утв.(Fe 2O 3),що
0
рівне ΔН х.р.1:
0
0
0
2ΔН утв. (Fe 2O 3)=ΔH x.p.3 +4ΔH утв. (FeO)
0
0
Замість 4ΔН утв. (FeO) можна записати 2ΔН х.р.2 і тоді
0 0 0
Н х.р.1 = Н х.р.3 + 2Н х.р.2
0
Н х.р.1 = −584 + 2·(−532) = −1648 кДж

0
Відповідь: Н х.р.1 = −1648 кДж

Приклад 4. Визначити напрям самочинного перебігу
процесу за температури 298 К і температуру рівноваги
хімічної реакції:

СН 4(г)+2Н 2S(г)=СS 2(г)+4Н 2(г)

0
якщо: Н утв. (СН 4)= −74,8 кДж/моль
0
S (CH 4)= 186,2 Дж/моль·К
0
Н утв. (Н 2S)= −20,5 кДж/моль
0
S (H 2S)= 205,6 Дж/моль·К
0
Н утв. (СS 2)= 87,8 кДж/моль
0
S (CS 2)= 151 Дж/моль·К
0
S (H 2)= 130,6 Дж/моль·К

Розв’язок
Напрям самочинного перебігу процесу за ізобарно-
ізотермічних умов характеризує енергія Гіббса:
0 0 0
G х.р.=Н х.р. − Т·S x.p.

38