Page 192 - 4707

адсорбуватись на поверхні частинок. В результаті цього
зменшуються поверхневий і електрокінетичний потенціали
і, як наслідок, зменшуються сили відштовхування і
частинки злипаються.
const
С 
н 2
z
Поріг нейтралізаційної коагуляції, згідно правила
Ейлера-Корфа, обернено пропорційний квадрату заряду
йона-коагулятора.

3.11.4 Колоїдний захист
Внаслідок взаємодії з середовищем на поверхні
частинок дисперсної фази виникають сольватні шари.
Однак у більшості ліофобних золів сольватний шар
незначний і тому недостатній для забезпечення агрегативної
стійкості золю. Збільшення сольватної оболонки ліофобних
золів досягають додаванням речовин-стабілізаторів, які
сприяють збільшенню міжфазової взаємодії. Такими
стабілізаторами можуть бути ПАР або ВМС, які
ліофілізують дисперсні системи. Явище збільшення
стійкості ліофобних золів шляхом додавання невеликих
кількостей ВМС називають колоїдним захистом, а
речовину, що його викликає, – захисною речовиною.
Механізм захисної дії полягає в тому, що молекули
ВМС мають великі розміри, значні сольватні оболонки і
тому, адсорбуючись на поверхні колоїдних частинок,
утворюють адсорбційно-сольватні шари значної товщини і
густини. Крім того, за адсорбції ВМС можуть утворюватись
і гелеподібні структури, які мають велику міцність та
пружність.
При стабілізації поверхня частинок набуває
властивостей речовини-стабілізатора, тобто ліофілізується.
Стійкість таких ліофілізованих систем близька до стійкості

190