Page 90 - 4687

На підставі законів Фарадея проводять типові розрахун-
ки процесів електроосадження металів.
Нанесення електрохімічних покрить проводиться в
гальванічних ваннах. Як електроліт використовують солі, що
містять метал покриття; нижче наведено склад електроліту
(г/л) для отримання покриття:

мідного 200…250 СuSO 4·5Н 2O; 50…70 Н 2SO 4
нікелевого 140…200 NiSO 4·7Н 2O; 30…40 NiСl·6Н 2O; 25…40
Н 2ВO 3; 60…80 Na 2SO 4·10Н 2O
кобальтового 350…500 СоSO 4·7H 2O; 40…45 H 2BO 3; 15…20
NaС1

Розрізняють електроліти на основі простих або комплек-
сних сполук. Перші значно простіші, дешевші, у них
допускається застосування високих щільностей струму.
Комплексні електроліти містять прості сполуки з домішками
поверхнево-активних речовин (ПАР), що полегшують процес
осадження покриття. Основне призначення анода – поповню-
вати в електроліті іони, які розряджаються на поверхні виробу
(катоді) при формуванні покриття.
Із законів Фарадея випливає, що для виділення з елект-
роліту хімічного еквіваленту любої речовини потрібно 96500
Кл (це кількість електрики називають Фарадеєм - позасистем-
на одиниця електричного заряду).
Справжня кількість металу, що виділяється на катоді,
завжди менша через побічні реакції (виділення водню, кисню
та ін.). У даний час створені комбіновані електрохімічні по-
криття (КЕП), одержувані з тонких суспензій порошків в
електроліті. Зважений стан частинок підтримується безпере-
рвним перемішуванням (рисунок 1.25). Зазвичай застосовують
порошки оксидів, карбідів, боридів та інші дисперсностью від
0,1 до 15 мкм. Об'ємний вміст частинок другої фази в покритті
сягає 50%. Розрізняють три стадії процесу: 1) зустріч частинок
89