Page 41 - 4663

для відривання електрона від атома. Отже це кількість енергії, яку
необхідно прикласти до нейтрального атома, щоб відірвати від нього один
електрон на відстань, на якій вже немає взаємодії електрона з ядром.
Позначають енергію іонізації І, вимірюють в електрон-вольтах (еВ), а для

1 моля атомів у кДж.

Енергія спорідненості атома до електрона

Атоми здатні приєднувати електрони, утворюючи стійкі від’ємні іони.
При цьому виділяється енергія, яка дорівнює тій, яку необхідно прикласти

до негативно зарядженого іону, щоб відірвати від нього електрон.
Приєднання електрона відбувається лише за наявності в атома хімічної
спорідненості до електрона, тому цю енергію назвають е не р гі є ю

хім іч ної с пор і дне нос ті а тома до е ле к тр она.
Відтак енергія спорідненості атома до електрона  це кількість
енергії, яку необхідно прикласти до від’ємного однозарядного іону, щоб

відірвати від нього електрон, або це кількість енергії, яка виділяється при
приєднанні до нейтрального газового атома одного електрона. Позначають
Е, вимірюють в електрон-вольтах (еВ) а для 1 моля атомів у кДж.

У табл. 2.7 наведені значення енергії спорідненості для атомів деяких
елементів.
Таблиця 2.7 - Енергія хімічної спорідненості атома до електрона

деяких елементів
Атом Е, еВ Атом Е, еВ Атом Е, еВ Атом Е, еВ
Н 0,754 C 1,270 Na 0,340 S 2,077

Не -0,220 N -0,210 Mg -0,220 Cl 3,614
Li 0,590 O 1,467 Al 0,520 Br 3,540
Be -0,190 F 3,448 Si 1,840 I 3,290
B 0,300 Ne -0,220 P 0,800 Se 2,020

Енергія іонізації і хімічної спорідненості є функціями розмірів
атома, які можно виразити через одну – еле ктр оне га тивніс т ь (ЕН),
яку запропонував у 1932 року Л. Полінг.

Під електронегативністю розуміють кількісну
характеристику здатності атома притягувати і віддавати
електрони при утворенні хімічного зв’язку.
Прийнявши умовно електронегативність Гідрогену за 2,1, Полінг

40