Page 40 - 4663

2 Протон 1,672664810 -27 1,007276 +1,60210 -19
3 Нейтрон 1,674354310 -27 1,008665 

4 Електрон 9,105510 -31 0,000549 -1,60210 -19

2.4.3. Ізотопи та ізобари

На Землі відбуваються, в основному, радіоактивні розпади, які
призводять до деякої зміни ізотопного складу існуючих елементів.

Атоми з однаковим числом протонів називають ізотопами, а з
однаковим числом нейтронів – ізотонами.
Атоми з різним числом протонів і нейтронів, але з однаковим

числом нуклонів (атомні ядра складаються з елементарних частинок
1
1
протонів р і нейтронів n, які об’єднуються під загальною назвою нуклони)
1 0
називаються ізобарами.
Приклади ядер ізотопів, ізобарів та ізотонів приведено у таблиця 2.6.

Таблиця 2.6 Атоми з однаковими і різними числами нейтронів і протонів
Ізотопи Ізобари Ізотони

40 40 Ar 138
20 Ca 18 56 Ba
(20р, 20 n) (18р, 22 n) (56р, 82 n)
42 Ca 40 K 139 La
20 19 57
(20р, 22 n) (19р, 21 n) (57р, 82n)

2.4.3. Електронегативність хімічних елементів

У хімічних реакціях відбуваються складні, багатопланові процеси, які
для спрощення можна звести до двох: приймання і віддачі електронів

атомами. Ці два процеси є енергетичними: віддача електрона атомом
зв’язана з затратою енергії, приймання – з її виділенням.
Оскільки за віддачі атомом електрона утворюється позитивно

заряджений іон, логічно затрату енергії назвати е не ргі єю і оні за ції.

Енергія спорідненості атома до електрона

Енергія іонізації є дуже важливою характеристикою елементів, від неї
залежить характер і міцність хімічного зв’язку, який утворює елемент, а

також відновні властивості. Енергія іонізації  – це енергія, яка потрібна

39