Page 256 - 4663

o 2+ o
Zn  Zn + 2е (E   , 0 76 B )
Zn 2 / Zn
Залізо є також активним металом, тому буде відбуватись аналогічний

процес
o
2+
Fe  Fe + 2е (E = 0,44 B).
Унаслідок різниці величин заряду цинкового шару і залізної деталі
електрони будуть рухатись як це показано на рис. 47. Отже, пасивніший
метал буде надійно захищений від корозії, оскільки окиснюватиметься
активніший – цинк.

Іони Цинку, що перейшли в розчин, будуть взаємодіяти з йонами ОН ,
які утворюються за дисоціації води
+ -
HOH  H + OH ,
2+

Zn + 2OH  Zn(OH) 2,
+
2H + 2e  H 2.
Із наведених реакцій видно, що у розчині буде накопичуватись
Zn(OH) 2, а водень виділятиметься в атмосферу.

Розглянемо випадок, коли залізна деталь покрита пасивнішим металом,
наприклад, станієм. Допустимо, що в якомусь місці зруйноване покриття, а
в утворену виїмку потрапила вода, яка насичена газами атмосфери (рис. 48)

-0,15 B
-0,44 B

Рисунок 48  Схема гальванічної пари

За аналогією з попереднім запишемо процеси, які будуть відбуватись:
o
2+
o
Sn  Sn + 2е (E = -0,15 B).
o
2+
o
Fe  Fe - 2е (E = -0,44 B).
Оскільки заряд залізної деталі за абсолютною величиною є більший, то
у цьому випадку електрони з залізної деталі будуть переходити на станієву
плівку. Перехід електронів з залізної деталі на станієву плівку. Отже, буде
руйнуватись залізна деталь. Загалом за контакту двох металів з
електролітом активніший виступає анодом, окиснюється, а пасивніший 

катодом, захищений від корозії.
Другий підтип електрохімічної корозії металів зумовлений самочинним
утворенням концентраційних мікрогальванічних пар.

Уявимо, що на поверхню металоконструкції (1) впала крапля води (2),
яка абсорбує з повітря різні гази (рис. 49). Позначимо концентрації
розчинених газів на поверхні краплі і у центрі відповідно через С 1 і С 2.

255