Page 252 - 4663

2+
0
Fe - 2ē → Fe ,
відповідно в області залізної пластини будуть виділятися катіони заліза.

Рисунок 18.5. – Виникнення і робота гальванічної пари за рахунок
включення цементиту

У воді є йони Гідрогену, здатні до відновлення:
+
2H + 2ē = H 2

Крім того, у воді є також розчинений кисень, який теж здатний до
відновлення:
–
O 2 + 2H 2О + 4ē = 4 ОН
В області поверхні цементиту, де висока електропровідність,
виділення катіонів не буде, тобто катіони в розчин не переходять.

Йони водню чи молекули кисню підходять до поверхні цементиту і
відновлюються згідно вищенаведених рівнянь. Виникає гальванічний
елемент, внаслідок чого метал руйнується. Як бачимо, в основі процесу

лежать електрохімічні процеси. У даному випадку ми розглянули механізм
корозії (тобто виникнення гальванічної пари, за рахунок включення
цементиту). У даній парі цементит є катодом, залізо - анодом.

Отже, найважливішими окисниками, що спричинюють
електрохімічну корозію, є розчинений у воді Оксиген та йони Гідрогену.
+
Оскільки потенціал, що відповідає електродному процесу 2H + 2ē =
H 2 в нейтральному середовищі дорівнює -0,41 В, то йони Гідрогену, що

містяться у воді або в нейтральному водному середовищі, можуть
окиснювати тільки ті метали, значення потенціалів яких менші за
-0,41 В, тобто метали від початку ряду електрохімічних потенціалів до

Кадмію. Розчинений у воді кисень здатний окиснювати ті метали,
потенціал яких менший за 0,8 В, оскільки потенціал, що відповідає
–
електродному процесу O 2 + 2H 2О + 4ē = 4 ОН у нейтральному
середовищі дорівнює 0,8 В.
Отже, розчинений у воді кисень може окиснювати метали,
розміщені від початку ряду електрохімічних потенціалів до Аргентуму.

251