Page 253 - 4663

Чисті метали стійкіші проти зовнішніх впливів, ніж сплави.
Якщо метал містить домішки, то корозія його в розчинах електролітів
виникає як результат дії невеликих місцевих (локальних) гальванічних
елементів (пар). Анодом гальванічного елемента стає активніший метал,

який руйнується.
Подібні процеси проходять при контакті заліза та його сплавів з менш
активними металами (рис. 18.6). При контакті Fe з Cu у вологому повітрі чи

іншому нейтральному електроліті, виникає гальванічний елемент, в якому
негативним електродом служить Ферум, а позитивним - Купрум.

Рисунок 18.6– Виникнення і робота Fe/Cu гальванічного пари металів.
В результаті роботи гальванічного пари металів залізо окислюється,
так як воно безпосередньо віддає свої електрони міді. В розчині електроліту
−
йони заліза (ІІ) з’єднуються з йонами OH , утворюючи Fe(OH) 2, який
окислюється киснем повітря в гідроксид заліза (ІІІ). Схема процесу:
0
2+
Fe – 2 ē → Fe
–
O 2 + 2H 2О + 4е = 4 ОН ,
2+
-
Fe + 2 ОН = Fe(OH) 2
4Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 → 4Fe(OH) 3
У результаті продукти корозії складаються із суміші ферум (ІІ) та ферум
(ІІІ) оксидів та їх гідратів: xFe nO m ∙ y H 2O
Розрізняють речовини - пасиватори та активатори корозії.

Пасиватори - речовини за допомогою яких утворюються оксидні плівки на
металах (конц. HNO 3, сильні окисники K 2Cr 2O 7). Активатори - речовини,
-
які сприяють руйнуванню оксидної плівки (Cl ) в морській воді, де вміст їх
значний.

Пасивність металу створює утворення на його поверхні тонкої плівки
оксиду. Речовини, які сприяють утворенню такої плівки, як ми вже

відзначали, називаються пасиваторами.

252