Page 156 - 4663

Якщо прийняти G = 100, то G 1 і G 2 – масові відсотки компонентів
розчину; V = 100, то V 1 і V 2 – об’ємні відсотки компонентів розчину.
Позначимо масові частки розчинника і розчиненої речовини відповідно
С 1 і С 2. Тоді

G G G G
C  1  1 ; C  2  2 . (12.5)
1 2
G  G G G  G G
1 2 1 2
Позначимо об’ємні частки розчинника і розчиненої речовини
відповідно через m 1 і m 2. Тоді
V V V V
m  1  1 ; m  2  2 . (12.6)
1 2
V  V 2 V V  V 2 V
1
1
Позначимо мольні (молярні) частки розчинника і розчиненої речовини
відповідно через N 1 і N 2. Тоді
n n n n
N  1  1 ; N  2  2 . (12.7
1
2
n  n n n  n n
1 2 1 2
При цьому
С 1 + С 2 = 1; m 1 + m 2 = 1; N 1 + N 2 = 1. (12.8)
Здебільшого концентрацію розчинів виражають масовою, молярною і
еквівалентною концентраціями.
Масова (відсоткова) концентрація (С в, % мас.) – це маса розчиненої

речовини в грамах (G 2, г), яка міститься в 100 г розчину (G, г)
G
C  2  100 . (12.9)
в
G
Молярна (мольна) концентрація – це число мольних мас
розчиненої речовини, що міститься в 1000 мл розчину
n  1000 G  1000
C  2  2 . (12.10)
M
V M  V
2
Існують одно-, деци-, і сантимолярні розчини (відповідно n 2 = 1,0; 0,1;
0,01).

Якщо в 1 л розчину міститься одна мольна маса розчиненої речовини,
то такий розчин називають одномолярним, якщо 0,1 – децимолярним;
0,01 – сантимолярним.

Як відомо, речовини реагують у еквівалентних співвідношеннях.
Нормальна (еквівалентна) концентрація – це число еквівалентних мас
розчиненої речовини, яке міститься в 1 літрі розчину.

G
C  2 , (12.11)
N
E  V
2
де V – об’єм розчину, л.

155