Page 143 - 4663

параметрів рівновага порушується, і концентрація всіх реагуючих речовин
змінюється до того часу, поки не встановиться нова рівновага, але вже при
інших значеннях рівноважних концентрацій.
Подібний перехід реакційної системи від одного стану рівноваги до

другого називається зміщенням (зсувом) хімічної рівноваги. Якщо при
зміні умов збільшується концентрація кінцевих речовин, тоді кажуть про
зміщення рівноваги в сторону вихідних речовин (вліво). Якщо ж

збільшується концентрація вихідних речовин, рівновага зміщується в
сторону утворення кінцевих речовин (вправо).

11.6.2 Принцип Ле-Шательє

Стан хімічної рівноваги за сталих умов може зберігатися будь-який

час. Проте при зміні умов рівноваги (температури, тиску, концентрації) стан
рівноваги порушується. Зміна зовнішніх факторів порізному впливає на
швидкості прямої та зворотної реакцій, тобто швидкість однієї буде більша,
ніж іншої. Внаслідок цього хімічна рівновага зміститься в той чи інший бік.

Через деякий час у системі знову встановиться рівновага, але вже за інших
умов.

Характер зміни рівноваги залежно від зовнішніх факторів можна
визначити за принципом, що відкритий у 1882 р. французьким ученим Ле-
Шательє, який формулюється так: якщо в рівноважній системі змінити
один з зовнішніх чинників (зміна концентрації, температури, тиску), то

рівновага зміститься у напрямку процесу, який зменшить цю дію.
Розглянемо принцип Ле-Шательє на прикладі рівноважної системи

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3, Н = -42,6 кДж.
Якщо до суміші речовин, які перебувають у стані рівноваги, додати
певну кількість водню або азоту, то швидкість прямої реакції збільшиться.
Збільшення швидкості прямої реакції призведе до зменшення кількості

реагуючих речовин (N 2 та H 2) і збільшення концентрації NH 3. Система, з
одного боку, зреагувала на зовнішній вплив. З іншого - збільшення
концентрації NH 3 призведе до збільшення швидкості зворотної реакції, яке

відбуватиметься доти, поки швидкість зворотної реакції не зрівняється із
швидкістю прямої реакції, тобто в системі знову настає стан рівноваги, але
вже за нових умов, а саме при вищих концентраціях речовин.

Вплив тиску на стан рівноваги можна проаналізувати, розглянувши
зміну об’єму речовин у реакції синтезу аміаку. З рівняння реакції видно, що
з чотирьох газоподібних молекул реагуючих речовин (3H 2 + N 2)

142