Page 79 - 4435

Здатність металів до утворення вільних
позитивно заряджених йонів яскраво виявляється в
реакціях витіснення металів з їхніх солей іншими,
активнішими металами або під час взаємодії з
кислотами-неокисниками. Так, якщо цинкову пластинку
занурити в розчин купрум (ІІ) сульфату, то відбудеться
окисно-відновна реакція

2+
2+
Zn + Cu = Cu + Zn .

Ця реакція відбувається, наприклад, у
гальванічному елементі, в якому цинкова пластинка
(один електрод) занурена у розчин цинк сульфату, а
мідна (другий електрод) – у розчин купрум (ІІ) сульфату
(див. схему нижче). Цинк – активніший метал, тому між
цинковим і мідним електродом виникає різниця
потенціалів. Під’єднавши цинковий та мідний
електроди до гальванометра і з’єднавши розчини U-
подібною трубкою, заповненою розчином електроліту,
отримують гальванічний елемент. Після встановлення
у гальванічному колі контакту стрілка гальванометра
відхиляється у напрямку до мідного електрода. Це
свідчить про те, що під час роботи гальванічного
елемента електрони рухаються від цинкового електрода
до мідного.
Гальванічний елемент - це прилад, що служить
для перетворення хімічної енергії окисно-відновної
реакції на електричну. У гальванічному елементі
електрони переходять від відновника до окисника не
безпосередньо, а по провіднику електричного струму –
по зовнішньому колу. Цей напрямлений потік
електронів і є електричним струмом.

79