Page 84 - 4435

розчини солей активних металів, розміщених у ряді
електрохімічних потенціалів до алюмінію включно, на
катоді відновлюватимуться не йони металу, а молекули
води, і катодний процес матиме вигляд:

–
2H 2O + 2 ē = H 2 + 2OH ,

+
2H 3O + 2 ē = H 2 + 2H 2O.
При електролізі солей металів середньої
активності на катоді проходять два процеси –
відновлюватимуться і йони металу, і молекули води.
Катодний процес матиме вигляд:
2+
Zn + 2 ē = Zn,

–
2H 2O + 2 ē = H 2 + 2OH .

При електролізі солей пасивних металів на
катоді відновлюватимуться тільки йони металу:

2+
Cu + 2 ē = Cu.

Анодні процеси

Наближено послідовність розряджання аніонів
можна виразити правилом:
Спочатку розряджаються аніони
безоксигеновмісних кислот, а потім молекули води.
-
3–
2-
Оксигеновмісні аніони (SO 4 , NO 3 , PO 4 тощо)
або взагалі не здатні до окиснення, або потребують
дуже високих потенціалів. Наприклад, стандартний
2-
2-
потенціал окиснення йону SO 4 до S 2O 8 становить
2,010 В, що набагато перевищує стандартний потенціал
окиснення молекул води (1,228 В).
Отже, за наявності сульфатів на аноді
відбувається реакція:

84