Page 75 - 4435

Абсолютні значення електродних потенціалів
виміряти неможливо. Тоді вимірюють відносні
значення, тобто вимірюють різницю потенціалів між
двома різними електродами, зануреними в розчини
відповідних солей.
Як стандартний електрод, відносно якого
порівнюють потенціали інших металів, використовують
стандартний водневий електрод, потенціал якого
умовно приймають рівним нулю.
Електродний потенціал, виміряний за стандартних
умов (температура 298,15 К, тиск газуватих речовин 1
3
атм. (101325 Па), концентрація йонів 1 моль∙екв/дм ),
називається стандартним електродним потенціалом
о
φ .
Визначення стандартних електродних потенціалів дало
можливість створити ряд стандартних електродних
потенціалів.

Взаємодія металів з водними розчинами солей
Кожний метал витісняє з водних розчинів солей
інші метали, розташовані в ряді стандартних
електродних потенціалів (див. Додаток Е) правіше від
нього і може бути сам витіснений металами,
розташованими лівіше. Дане твердження справедливе
3
для розчинів з концентраціями солей 1 моль∙екв/дм .

Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu,
FeCl 2 + Cu ≠.

Взаємодія металів з водою

З водою за звичайної температури взаємодіють
лужні та лужноземельні метали і талій. При цьому
утворюються відповідні луги і виділяється водень.
Наприклад:

75