Page 74 - 4435

кисню всі вони, за винятком золота, утворюють оксиди
у найбільш стійких ступенях окиснення:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2O 3
2W + 3O 2 = 2WO 3

Ряд стандартних електродних потенціалів

При зануренні будь-якого металу у воду на межі
розділу „метал-вода“ виникає різниця потенціалів, яка
називається електродним потенціалом φ. Причини
виникнення електродного потенціалу полягають у тому,
що полярні молекули води, діючи своїми негативними
полюсами на позитивні йони металу, переводять їх у
розчин. При цьому електрони залишаються на поверхні
металу, заряджаючи її негативно.

n+
Ме + mH 2O ↔ Mе(H 2O) m + n ē.

Для спрощення гідратовану воду не включають у
рівняння реакції, і вона записується у вигляді:

n+
Ме ↔ Mе + n ē.
При додаванні до води солі металу негативний
заряд на поверхні пластинки буде зменшуватись
внаслідок зміщення рівноваги електродної реакції вліво.
При подальшому збільшенні концентрації солі у
розчині може наступити момент, коли пластинка стане
електронейтральною і навіть зарядиться позитивно. При
цьому утворюється подвійний електричний шар з
іншими знаками зарядів на пластинці і в розчині.
Виникає різниця потенціалів, яка залежить від
концентрації йонів у розчині. За постійної температури
та концентрації рівноважний потенціал є постійною
величиною.

74