Page 77 - 4435

метали, як правило, відновлюють H 2SO 4 до SO 2, активні
– до S або H 2S, залежно від концентрації кислоти та
температури.

t o
2Ag + 2Н 2SO 4(к)  Ag 2SO 4 + SO 2 + 2Н 2О
4Mg + 5H 2SO 4(к) = 4MgSO 4 + H 2S + 4H 2O

о
Fe(t ), Cu, Sn, Hg SO 2
концентрована

з активними металами
S, H 2S
Mg, Ca, K, Zn

H 2SO 4

розбавлена З металами, що
розміщені в ряді H 2
активності до водню

Холодна концентрована H 2SO 4 пасивує Al, Сr, Fe
внаслідок утворення на їх поверхнях захисних
оксидних плівок.

При взаємодії розбавленої нітратної кислоти з
малоактивними металами, які стоять в ряді активності
після водню, а також з металами середньої активності
відновлення проходить до NO. Розбавлена нітратна
кислота може відновлюватися до NO, N 2O, N 2, NH 3 або
NH 4NO 3. Як правило, амоніак виділяється, коли беруть
сильно розбавлену кислоту і активний метал. Амоніак,
що виділяється, взаємодіє з нітратною кислотою,
утворюючи амонійну сіль.

t o
3Be + 8HNO 3(p)  3Be(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
4Ca + 10HNO 3(p) = 4Ca(NO 3) 2 + NH 4NO 3 + 3H 2O

77