Page 81 - 4435

Схематично описаний гальванічний елемент
записують так:

(–) Zn|ZnSO 4||CuSO 4|Cu (+),

Зліва записують анод, справа – катод. Однією
вертикальною лінією вказується межа „метал-розчин“,
двома – „розчин-розчин“.

Різниця потенціалів між електродами (φ)
визначає напругу Е (електрорушійну силу)
гальванічного елемента.

Для обчислення E від величини потенціалу катода
слід відняти величину потенціалу анода.
Е = φ к – φ а,
φ к – потенціал катоду, В;
φ а – потенціал аноду, В.

Величина електродного потенціалу залежить від
температури, концентрації йонів металу. Дана
залежність електродного потенціалу виражається
рівнянням Нернста:

0
φ = φ + RT ln Me n+  ,
nF  

0
де φ – стандартний електродний потенціал, В;
R – універсальна газова стала, 8,31 Дж/моль∙К;
T – температура, К;
n – кількість електронів, що беруть участь у
електрохімічному процесі;
F – стала Фарадея – 96500 Кл/моль;
[Me n+ ] – концентрація йонів металу в розчині,
3
моль∙екв/дм .
Якщо перейти від натуральних логарифмів до
десяткових, то, для стандартних умов:
81