Page 70 - 4435

В и з н а ч и т и: 
С м (H 2SO 4) – ? формулою: C = V
M
p
m - р ну
Знаючи, що ν = т р.р./М, а V = , підставимо їх у
- р ну

формулу для знаходження молярної концентрації

 m р.р. / M m р.р. 
С   
М
V m /  m  М
- р ну - р ну - р ну
Молярна маса М(H 2SO 4) = 98 г/моль.
т р. р.
Виходячи з формули   , приймемо, що маса
т
р ну
розчину 100 г, тоді маса розчиненої речовини 15 г.
Підставивши значення у вищевиведену формулу,
отримаємо:
m р.р.  15 г , 1  10 / г моль
3
С    , 1 6837  10 - 3 моль / см 
М
m  М 100 г  98 / г моль
- р ну
 , 1 6837 моль / дм 3
3
Відповідь: С м (H 2SO 4) = 1,6837 моль/дм .

Приклад 4. В якому співвідношенні за масою
необхідно змішати 14 %-ний і 56 %-ний розчини
сульфатної кислоти, щоб приготувати 20 %-ний розчин?
Р о з в’ я з о к: Користуючись правилом хреста,
складемо схему:
56 6 20 – 14 = 6
20
14 36 56 – 20 = 36
Кожна різниця показує масові частки того
розчину, масова частка якого написана на тій самій
горизонтальній стрічці. Отже, для приготування 20%-го

70