Page 66 - 4435

3
Одиниці вимірювання С м – моль/дм .
Водневий показник рН – це від’ємний десятковий
логарифм концентрації йонів Гідрогену.

+
рН = - lg [Н ]

 кислі розчини: рН < 7
 нейтральні розчини: рН = 7
 лужні розчини: рН > 7

Аналогічно водневому показнику введено
поняття показника гідроксил-йонів:

–
рОН = – lg [OН ].

Тоді за температури 298 К справджується
рівність:

рН + рОН = 14.

Гідроліз - це хімічна взаємодія солей з
малодисоційованими молекулами води, яка призводить
до утворення ще слабшого електроліту. Ця реакція є
зворотною до реакції нейтралізації. Усі солі за будовою
молекули можна поділити на чотири типи:
- солі І типу – утворені сильною кислотою та
сильною основою (KNO 3, BaCl 2 тощо);
- солі ІІ типу – утворені сильною кислотою та
слабкою основою (Zn(NO 3) 2, CuSO 4 тощо);
- солі ІІІ типу – утворені слабкою кислотою та
сильною основою (Na 2CO 3, Li 2SO 3 тощо);
- солі ІV типу – утворені слабкою кислотою та
слабкою основою ((NH 4) 2CO 3, (CH 3COO) 2Pb
тощо).
Хімічну взаємодію з молекулами води
здійснюють лише утворені при дисоціації відповідних
66