Page 68 - 4435

Перша стадія.
Na 2CO 3 + H 2O ↔ NaHCO 3 + NaOH,
+
2–
+
+
–
–
2Na + CO 3 + H 2O ↔ Na + HCO 3 + Na + OH ,
2–
–
–
CO 3 + H 2O ↔ HCO 3 + OH .

Друга стадія.
NaHCO 3 + H 2O ↔ H 2CO 3 + NaOH,
+
+
–
–
–
Na + HCO 3 + H 2O ↔ H 2CO 3 + Na + OH ,
–
–
HCO 3 + H 2O ↔ H 2CO 3 + OH .
–
Надлишок йонів OН , що утворюється під час
реакції зумовлює лужну реакцію середовища (рН > 7).
Кількість стадій гідролізу дорівнює основності
слабкої кислоти.

3 Гідроліз солей ІV типу
Гідроліз солей ІV типу проходить в одну стадію
незалежно від заряду катіону чи аніону.
йон слабкої кислоти
йон слабкої основи
–
+
CH 3COONH 4 ↔ CH 3COO + NH 4

CH 3COONH 4 + H 2O = CH 3COOH + NH 4OH,
–
+
CH 3COO + NH 4 + H 2O = CH 3COOH + NH 4OH.

Гідроліз солей цього типу проходить повністю
або майже повністю і записується в одну стадію,
незалежно від кислотності слабкої основи чи основності
слабкої кислоти. Середовище можна вважати близьким
до нейтрального (рН ≈ 7).
Приклади розв’язку задач

Приклад 1. У 50 г розчину міститься 2,5 г калій
гідроксиду KОН. Обчисліть масову частку KОН.
Д а н о: Р о з в’ я з о к:
m (KOН) = 2,5 г Використовуючи формулу для
m р–ну = 50 г визначення масової частки
68