Page 67 - 4435

солей йони слабких електролітів (див. додаток Д).
Таким чином, за механізмом перебігу реакцію гідролізу
можна розділити на три типи (солі І типу не
гідролізують).

1 Гідроліз солей ІІ типу
Кількість стадій гідролізу лімітується зарядом
йону слабкого електроліту (катіону), який утворюється
при дисоціації солі:
йон слабкої основи
йон сильної кислоти
2+ –
ZnCl 2 ↔ Zn + 2Cl

Перша стадія.
ZnCl 2 + H 2O ↔ ZnOHCl + HCl,
+
2+
+
–
–
–
Zn + 2Cl + H 2O ↔ ZnOH + Cl + H + Cl ,
2+
+
+
Zn + H 2O ↔ ZnOH + H .

Друга стадія.
ZnOHCl + H 2O ↔ Zn(OH) 2 + HCl,
+
–
–
+
ZnOH + Cl + H 2O ↔ Zn(OH) 2 + H + Cl ,
+
+
ZnOH + H 2O ↔ Zn(OH) 2 + H .

+
Надлишок йонів Н , що утворюється під час
реакції зумовлює кислу реакцію середовища (рН < 7).
Кількість стадій гідролізу дорівнює кислотності
слабкої основи.

2 Гідроліз солей ІІІ типу
Кількість стадій гідролізу лімітується зарядом
йону слабкого електроліту (аніону), який утворюється
при дисоціації солі:
йон сильної основи
йон слабкої кислоти
2–
+
Na 2CO 3 ↔ 2Na + CO 3

67