Page 188 - 442

Приклад 2. Які розчини називаються насиченими,
ненасиченими, перенасиченими?

Відповідь:
Розчин, у якому речовина більше не розчиняється за
даної температури, називається насиченими.
0 0
Наприклад, у воді масою 100 г при t = 20 C
розчиняється натрій хлорид масою 36 г. Більше натрій
хлориду в такому об’ємі води розчинитися не може, тобто
маємо насичений розчин.
Розчин, у якому речовина ще може розчинитися за
даної температури, називається ненасиченим.
Наприклад, якщо у воді масою 100 г розчинити натрій
0
0
хлорид масою 20 г при t = 20 C, утвориться ненасичений
розчин. У цьому розчині, за такої ж температури, може ще
розчинитися ця сіль масою 16 г.
Поняття „насичені” і „ненасичені розчини” не слід
ототожнювати з поняттям „концентровані” і „розведені
розчини”. Існує багато малорозчинних речовин, насичені
розчини яких мають низьку концентрацію розчиненою
речовини (наприклад з Са(ОН) 2, СаSO 4 тощо).
Для деяких речовин можна отримати розчини,
концентрація яких за даної температури вища, ніж
концентрація насиченого розчину. Такі розчини називаються
перенасиченим. Вони нестійкі, і якщо внести в такий розчин
центр кристалізації (кристалик розчиненої речовини, пил
тощо), надлишок розчиненої речовини викристалізується. Це
відбувається тому, що швидкість виділення речовини з
розчину більша за швидкість розчинення.
Наприклад, за нагрівання можна одержати досить
концентрований розчин натрій ацетату, відділити його від
твердої фази і обережно охолодити, після чого концентрація
солі буде більшою, ніж в насиченому розчині, але її надлишок
з розчину не виділяється.