Page 192 - 442

звідки:
NH   OH  
Кд = 4
NH OH 
4

−
+
де [NH 4 ] і [OH ] - концентрації йонів, моль/л.
Чим більше значення Kд - тим краще електроліт
розпадається, на йони. Для даного електроліту значення K
постійне при певній температурі і не залежить від
концентрації.
-1
Сильні електроліти мають K > 10 , слабкі -
-3
електроліти мають значення K < 10 .
0
-5
Так для CH 3COOH ( t = 25 C) Kд = 1,75 ∙ 10 вказує на
те, що оцтова кислота - слабкий електроліт. Для Са(ОН) 2
0 -2
( t = 25 C) Кд = 4,0 ∙ 10 - електроліт середньої сили, який
швидше можна віднести до сильних електролітів.
Багатоосновні кислоти і основи дисоціюють стадійно.
Відповідно, для кожної стадії рівноважного стану існують свої
значення константи дисоціації. Так для ортофосфатної
кислоти Н 3РО 4:
+
-
І стадія Н 3РО 4 ↔ H + H 2PO 4
  HH   PO  
К 1 = 2 4 = 7,1 ∙ 10 -3
H PO 
3 4

-
2-
+
П стадія H 2PO 4 ↔ H + HPO 4
  HPOH   2 
К 2 = 4 = 6,2 ∙ 10 -8
H PO 
3 4

2 - + 3-
ІП стадія HPO 4 ↔ H + PO 4
  POH   3  -13
К 3 = 4 = 4,4 ∙ 10
H PO 
3 4