Page 193 - 442

Константа дисоціації багатоосновної кислоти для всіх
стадій рівна добутку констант її окремих стадій. Наприклад,
для Н 3РО 4 Кд рівна :
Кд = К 1 ∙ К 2 ∙ К 3
Як видно із значень констант дисоціації для
ортофосфатної кислоти (і для інших багатоосновних кислот)
кожне наступне значення відрізняється від попереднього ~ в
5
10 раз.
Порівнюючи величини Kд різних стадій дає
можливість говорити про те, що для ортофосфатної кислоти (і
для інших багатоосновних кислот) дисоціація протікає в
основному по першій стадії.
Таке ж співвідношення між Kд характерне і для основ.

Приклад 6. Як розраховується водневий показник?
Відповідь:
Чиста вода за звичайних умов в малій мірі проводить
електричний струм. Приблизно лише одна з 10 млн. молекул
дисоціює на йони:
+
Н 2О ↔ Н + ОН - ΔН = 57,3 кДж
  OHH     -16
Константа дисоціації води: Кд = = 1,8∙10 (за
H O 
2
температури 298 К).
Внаслідок незначної дисоціації можна вважати, що
концентрація недисоційованої частини молекул Н 2О є сталою.
Розраховуємо [Н 2О], прийнявши до уваги, що маса 1 л води ~
1000 г:
 H O  m 1000
[Н 2О] = 2 =   55 , 56 моль /  л
V M H O  V 18 1 
2
Перенесемо сталі члени у виразі константи дисоціації в
ліву частину:
-
+
К ∙ [H 2O] = [H ] ∙ [OH ]