Page 183 - 442

ΔH=T ΔS
Абсолютні значення енергії Гіббса G визначити
неможливо. Тому важливо знати зміну енергії Гіббса ΔG при
тих чи інших перетвореннях. Для визначення ΔG як і у
випадку визначення зміни ентальпії, роботу, яку виконують
деякі системи, умовно приймають за нуль. Так, за нуль
приймають роботу утворення молекул простих речовин H 2,
O 2, N 2, Cl 2, Br 2 тощо.
Корисну роботу утворення інших речовин
розраховують відносно таких умов: концентрації всіх
компонентів реакції (в умовах нерівноважної системи ) беруть
такими, що дорівнюють 1 моль/дм³; температуру T = 298 K;
тиск Ρ=101,3 кПа.
Таке значення енергії Гіббса називається стандартною
0
енергією Гіббса ΔG 298 . Значення стандартних енергій Гіббса
0
ΔG 298 утворення речовини визначаються експериментально і
подаються в довідковій літературі.
Як і ΔH системи, ΔG не залежить від способу
проведеня процесу а залежить тільки від початкових і
кінцевих продуктів реакції. Тому зміна енергії Гіббса для
хімічноїї реакції дорівнює різниці між сумою енергій Гіббса
утворення ΔG продуктів реакцій і сумою енергії Гіббса
утворення вихідних речовин.
0
0
ΔG=Σ ΔG прод.-Σ ΔG вих речовин.
Зміна енергії Гіббса для хімічної реакції
aА + bB = cC + dD
дорівнює:
0
0
0
0
ΔG=(cΔG утв C+dΔG утв D)-( aΔG утв A+bΔG утв B ).
0
Отже, знаючи ΔG 298 утворення речовини можна розрахувати
ΔG для будь-якої реакції.
Слід зауважити, що висновки про можливість перебігу
хімічної реакції зроблені на основі величини ΔG, обчисленої
за стандартних умов. Зміна температури, концентрації та
інших параметрів спричинює зміну ΔG і тим самим зумовлює
зміну висновків про можливість перебігу реакції. Великі
додатні значення ΔG вказують на неможливість перебігу
реакції за будь-яких умов. Якщо додатні значення ΔG малі (до
40 кДж/моль), то за рахунок зміни концентрації реакцію
можна здійснити, тобто при ΔG < 40кДж/моль процес ще
можливий .