Page 154 - 442

Наприклад, закрита колба в якій відбувається реакція, що
супроводжується розсіюванням теплоти.
Відкриті системи – ті, що обмінюються з іншими
речовиною та енергією. Наприклад, відкрита колба, в якій
відбувається реакція, яка супроводжується нагріванням чи
охолодженням і виділенням речовини або вбиранням її з
навколишнього середовища.
З погляду внутрішньої структури системи поділяються
на гомогенні (однорідні) і гетерогенні (неоднорідні). У разі
гетерогенних систем вводиться поняття про фази.
Фази це однорідні частинки систем відокремлені від
інших граничними поверхнями поділу. Наприклад, лід - вода
– пара (трифазна система ), вода – лід (двофазна система).
Система, в якій відсутня газова фаза, називається
конденсованою (наприклад, кристали металу в його
розплаві ).
Сукупність всіх фізичних і хімічних властивостей
системи характеризує її стан.
Зміна яких-небудь властивостей системи означає зміну
її стану. Величини, які характеризують стан системи і можуть
бути безпосередньо виміряні, називають термодинамічними
параметрами стану.
Основними параметрами стану є: тиск (Р), об’єм
(V),температура (Т), концентрація (С).
Математичне рівняння, яке зв’язує параметри стану,
називають рівнянням стану:
PV=(m/M)RT або PV=νRT
Це рівняння має і інші назви: (рівняння стану
ідеального газу або Клапейрона-Менделеєва).
Крім параметрів стану в термодинаміці
використовують величини, які називають термодинамічними
функціями. До термодинамічних функцій відносяться
внутрішня енергія (U), теплота (Q), механічна робота (А),
ентальпія (Н), ентропія (S) та інші.