Page 17 - 4417

стовувати більш складні рівняння стану. Ідеальним будемо
вважати газ, молекули якого розглядаються як матеріальні
точки (не мають свого об'єму), і в якому немає взаємодії між
молекулами та в’язкісне тертя між ними.
Італійський фізик Амедео Авогадро в 1811 р. висунув гі-
потезу, згідно якої при однакових тисках і температурах в рів-
них об’ємах повинно бути однакове число молекул різних
газів. Пізніше гіпотеза отримала експериментальне підтвер-
дження і стала законом.
Наслідок закону Авогадро: однакові кількості молекул
різних газів за однакової температури і однакового тиску за-
ймають однакові об’єми.
Об'єм, який займає один моль будь-якого газу за норма-
льних умов, називається молярним об’ємом, та відповідно до
експериментальних даних точне значення об’єму одного кі-
ломоля будь якого газу за нормальних умов становить 22,4138
3
м (в інженерних розрахунках достатньо приймати
кмоль
3
значення 22,4 м ). Точні значення молярних об’ємів
кмоль
різних газів наведені в додатку В.
На основі цього закону можна записати співвідношення
між масою, молярною масою (масою одного кіломоля газу
кг ) та питомим об’ємом (або густиною) для двох різних
кмоль
газів. Крім цього, знаючи молярну масу газу M , завжди мож-
на визначити його густину будь якого газу за нормальних
умов за формулою

M
  . (1.18)
22 4 ,

1.2.6 Рівняння Менделєєва - Клапейрона

Згідно з законом Авогадро при однаковій температурі і
однаковому тиску, густина (або питомі об’єми) газів співвід-
носиться як їх молярні маси. Запишемо дане співвідношення
для кисню та будь якого іншого газу.

18