Page 16 - 4417

Таким чином, для будь-яких двох значень температури t
1
і t відношення відповідних тисків буде рівне:
2
1
p 2 a t  2
 . (1.13)
p 1 1 t 
a 1
Оскільки співвідношення - не що інше, як абсолютна те-
мпература газу Т

1
 t  T . (1.14)
а
Тоді закон Шарля може бути записаний у такому вигляді:
p 2  T 2 . (1.15)
p 1 T 1

1.2.5 Об’єднаний закон (рівняння ідеального газу
Клапейрона)

Згідно з законом Бойля-Маріотта зв’язок між початковим
питомим об’ємом та абсолютним тиском газу можна записати
у такому вигляді
C
  , (1.16)
0
p
де C  f  t - стала величина пов’язана з молярною вагою га-
зу.
Тоді запишемо закон Гей-Люссака у такому вигляді
p  C 1 . t  (1.17)

Це рівняння називається рівнянням Клапейрона (1834 р.),
або рівнянням стану ідеального газу. Якщо зміна стану газу
точно підпорядковується рівнянню Клапейрона, то газ нази-
вають ідеальним. Для газів, близьких до стану конденсації,
рівняння Клапейрона стає неточним. Тоді доводиться викори-
17