Page 13 - 4417

m 1
   . (1.6)
V 
Для газів, як і для крапельних рідин, справедливе співвід-
ношення між густиною і питомою вагою речовини , яка визна-
чає вагу одиниці об'єму:
  . g   (1.7)

1.2.3 Рівняння стану речовини
Дослідні та теоретичні дані показують, що параметри
стану речовини знаходяться між собою у певній залежності.
Залежність абсолютного тиску від питомого об’єму і темпера-
тури називається рівнянням стану речовини:
р  f  .,t (1.8)

Це рівняння є найбільш простим за невеликої густини,
якщо газ далекий від стану зрідження. У цьому випадку зміна
стану газу підпорядковується, з великою точністю, законам
Бойля-Мариота, Гей –Люссака та Шарля.

1.2.4 Закон Бойля-Маріотта та Гей-Люссака, Шарля

Англійський хімік і фізик Бойль Р. в 1662 р., а в 1672 р. не-
залежно від нього французький фізик Маріотт Е. експери-
ментальним шляхом встановили, що при сталій температурі і
тисках близьких до атмосферного добуток абсолютного тиску
на питомий об’єм будь-якої маси газу, при стисненні чи розши-
ренні, є величина стала. Тобто для даного газу добуток пито-
мого об'єму на абсолютний тиск залежить тільки від темпера-
тури:

р  f  .t або р  const . (1.9)
Дане співвідношення називають законом Бойля-
Маріотта, а сам процес зміни параметрів газу, який проходить
за сталої температури (T = const ), - ізотермічним.
На рисунку 1.1 представлено графік зміни стану газу за
сталої температури.
14