Page 99 - 130

99

Таким чином при полімолекулярній адсорбції парів відіграє роль різниця
між повною теплотою адсорбції в першому шарі Q та теплотою конденсації L .
1
Така теплота називається чистою теплотою адсорбції.
При малому значенні p p і C  1 рівняння БЕТ перетворюється в
s
рівняння Ленгмюра у відповідності з тим, що при виводі рівняння БЕТ не було
прийнято до уваги притягання між молекулами адсорбата. Тому рівняння БЕТ
добре виконується тільки при великому значенні теплоти адсорбції.
При обробці експериментальних результатів рівняння БЕТ звичайно
використовують у лінійній формі:

p p s  1  C 1 p p s .

 A 1 p p s  A max  C A max  C

Графік цієї форми представлений на рис. 3.18.

Рисунок 3.18 − Лінійна форма ізотерми адсорбції БЕТ

За допомогою цього графіка можна визначити обидва параметри A max і C .

Рівняння ізотерми БЕТ можна застосовувати з добрим наближенням в
області приведених (відносних) тисків 0, 05  p p  0, 3. При p p  0, 05
s
s
починає впливати неоднорідність поверхні, а при p p  0, 3 – взаємодія між
s
молекулами адсорбата.
Іншими словами, рівняння БЕТ при низьких тисках дає занижені, а при
високих тисках – завищені величини адсорбції.
Рівняння БЕТ охоплює три з п’яти наведених вище ізотерм адсорбції.

L
Так, при великих C , тобто при Q  , воно переходить у рівняння Ленгмюра,
1
яке при зниженні тиску  p  0 переходить у закон Генрі. При малих C
отримається ізотерма типу ІІІ. У випадку інертних газів (азоту, аргону тощо) на
полярних поверхнях C  100, що відповідає ізотермі типу ІІ.