Page 148 - 130

148

3
де С ел. −молярна концентрація еквівалентів електроліту, моль/м ,
3
V ел,V золя− об’єми електроліту і золя, взятих для коагуляції, м .
В даному випадку можна використати однакові одиниці об’єму,
наприклад, мл.
3

, 0 05 10  10  3 моль / м 3 , 0  45 мл
Тоді   , 2 25 10  3 моль / м 3 .
10 мл

Відповідь: 2,25 10  3 .

Задачі для самостійного розв’язку

1. При 293 К поверхневий натяг ртуті становить 0,458 Н/м, а амальгами калію
3
( С (К) = 0,11кмоль/м ) − 0,3926 Н/м. Визначити адсорбцію калію на поверхні
ртуті.
Відповідь: 1,34 10  9 моль / м 2 .

2. Визначити поверхневу активність наведених нижче кислот, якщо поверхневий
натяг їх 0,12 моль/л розчинів має такі значення:
-3
а) оцтова (етанова) − 70,8 ·10 Н/м
б) масляна (бутанова) − 56,0 10  3 Н / м
-3
-3
Відповідь: 18,8·10 ; 141·10 .

3. Побудувати ізотерму адсорбції карбон (4) оксиду активованим вугіллям при

231 К; визначити константи емпіричного рівняння Фрейндліха, використо-
вуючи такі експериментальні дані:

2
Рівноважні тиски (р·10 , Па) 10,0 44,8 100,0 144,0 250 452
Величина адсорбції (А, моль/кг) 0,734 1,516 2,186 2,664 3,295 4,023

3
4. 25 10  6 м 0,198 н. розчину СН 3СООН збовтували з 3г вугілля. Після
досягнення рівноваги на титрування 5мл розчину СН СООН пішло 11мл 0,05н.
3
розчину NаOH. Визначити величину адсорбції.
Відповідь: 0,044.

5. При 295 К поверхневий натяг води дорівнює 72,2 10  3 Н / , м а поверхневий натяг
0,1М розчину натрій олеату − 62 10  3 Н / . м Визначити адсорбцію натрій олеату
на поверхні розчину.

Відповідь: 2,49 10  6 .

3
6. Обчислити адсорбцію бутанової кислоти концентрацією 0,1кмоль/м на
поверхні поділу водного розчину з повітрям при 273 К, якщо залежність
поверхневого натягу від концентрації виражається рівнянням Шишковського: