Page 147 - 130

147

Для визначення величини адсорбції Гіббса можна скористатись наближеним
 сер   
рівнянням Гіббса: Г   2 1 ,
RT C  C
2 1
де С сер - середнє значення концентрації;
1
С сер= С  С 2  моль, / м 3 ;
1
2
 2  i 1 -поверхневі натяги розчинів, Дж/м ;
2
С 2 і С -концентрації розчинів моль/м .
3
1

3
5
 268,0  , 2 834  10 3  ,28  10  48 3 ,  10  3 
Г     , 4 83 10  6 моль / м 2 .
2 , 8  31 273  25   834,2  , 0 268  10 3
Відповідь: 4,83 10  6 моль / м 2 .

Приклад 3. Для одержання золя аргентум йодиду змішали 20мл 0,01моль-екв/л
розчину КJ і 10мл 0,005моль-екв/л розчину AgNO . Напишіть формулу міцели
3
утвореного золя.

Розв’язок

Рівняння реакції одержання золя AgJ
AgNO +KJ = KNO +AgJ.
3 3
Будова міцели залежить від того, яка з реагуючих речовин взята в надлишку.
Добуток молярної концентрації еквівалентів на об’єм розчину є величина
кількості еквівалентів речовини.
n AgNO  10 10  3 л , 0  005 моль  екв л /  5 10  5 моль  екв
екв 3

n   20КJ   10  3 л , 0  01 моль  екв л /  2 10  4 моль  екв
екв
Отже, в надлишку взято КJ.
Тоді агрегатом міцели будуть адсорбуватись йодид-іони, які надають гранулам
негативного заряду:

   m AgJ     xnnJ n   xKK  x  

Приклад 4. Для коагуляції 10мл золя AgJ потрібно 0,45мл розчину Ba(NO )
3 2
молярної концентрації еквівалентів 0,05моль/л. Визначить поріг коагуляції
золя.

Розв’язок

Поріг коагуляції розраховують за формулою:
С  V
  ЕЛ ЕЛ ,
V
ЗОЛЯ