Page 33 - Міністерство освіти України

33
Явище витіснення одних металів іншими металами з
їхніх солей вперше було вивчене видатним російським вченим
M. M. Бекетовим у 1865 р. Розмістивши всі метали в порядку
ослаблення хімічної активності, він встановив так званий
«витискувальний ряд», який тепер називається рядом
електрохімічних потенціалів. Положення кожного металу в
ряду електрохімічних потенціалів точно визначається за
величиною стандартного електродного потенціалу процесів,
що описуються загальним рівнянням
n+
0
Me + nе = Me .
Усі електродні процеси, які відповідають цьому
загальному рівнянню, утворюють ряд електрохімічних
потенціалів металів.
Положення того чи іншого металу в ряду
електрохімічних потенціалів є характеристикою його
здатності до окисно-відновних реакцій за стандартних умов.
Йони металів є окисниками, атоми металів – відновниками.
Чим далі від початку розмішується метал у ряду
електрохімічних потенціалів, тим сильнішим окисником у
водному розчині є його йони. Чим ближче знаходиться метал
до початку ряду, тим сильніші відновні властивості виявляють
його атоми.
Зіставивши значення стандартних потенціалів двох
металів, можна визначити, який з них буде витісняти інший
метал з розчинів його солей. За стандартними потенціалами
двох металів легко визначити е. р. с. утвореного ними
гальванічного елемента.

Електроліз

Окисно-відновні процеси, які відбуваються на
електродах внаслідок пропускання постійного електричного
струму від зовнішнього джерела, називають електролізом.
Процес відновлення катіонів, який відбувається на
катоді, що має негативний потенціал, називають катодним
процесом, а процес окиснення аніонів, який відбувається на
аноді, що має позитивний потенціал,– анодним. Перебіг цих
процесів залежить від багатьох чинників: природи окисника і
відновника, концентрації йонів, температури, природи
електродів, розчинника тощо.