Page 37 - Міністерство освіти України

37
Отже, розчинений у воді кисень може окиснювати
метали, розміщені від початку ряду електрохімічних
потенціалів до Аргентуму.
Чисті метали стійкіші проти зовнішніх впливів, ніж
сплави.
Якщо метал містить домішки, то корозія його в
розчинах електролітів виникає як результат дії невеликих
місцевих (локальних) гальванічних елементів (пар). У цьому
випадку, як і в звичайному гальванічному елементі, водень
накопичується на поверхні пасивних домішок, які ведуть себе
як катод гальванічного елемента. Анодом гальванічного
елемента стає активніший метал, який руйнується.
Захист від корозії
Досить часто користуються електрохімічним захистом
металів – катодний захист з накладеним струмом і
протекторний. У разі катодного захисту підводять постійний
електричний струм до металевої конструкції так, щоб вона
була катодом. Анодом вибирають металеву або графітову
пластинку і вміщують у середовище, з яким металева
конструкція перебуває в контакті. У разі катодного захисту
металеву конструкцію сполучають з пластинкою активнішого
металу (цинкові пластинки) так, щоб утворився гальванічний
елемент. Деталь із менш активного металу виконуватиме роль
катода і не руйнуватиметься.
Існують також хімічні методи захисту металів від
корозії, за яких поверхні обробляються хімічними реактивами
(пасивуються), що сприяють утворенню стійкої захисної
плівки. Так, на пасивоване залізо не діють концентрована
нітратна та сульфатна кислоти.
На поверхню металу наносять також захисні
неметалічні покриття (фосфатування). Стальні деталі
фосфатують сумішшю ферум(ІІ) та манган (ІІ)
дигідрогенфосфатів Fe(H 2PO 4) 2 та Mn(H 2PO 4) 2.

Хід роботи

1 Взаємодія металів з розчинами солей
Виходячи з набору реактивів: Zn, Cu, Sn, розчини NaCl,
Pb(NO 3) 2, CuSO 4, ZnSO 4, CaCl 2 складіть рівняння можливих