Page 28 - Міністерство освіти України

28

Зразок картки контролю знань
1. Які з цих солей піддаються гідролізу:
CuSO 4, Ba(NO 3) 2, K 2Se, NaClO 4 ?
2. Складіть для них молекулярні, повні та скорочені йонні
рівняння реакцій гідролізу.
3. Для кожного випадку вкажіть реакцію середовища (кисле,
лужне, приблизно нейтральне) та рН (більше, менше чи
приблизно рівне 7).

Література
[1] Розд. 9, с. 178-182; [2] Гл. 3, с. 115-120

15 Взаємодія металів з кислотами
(лабораторна робота №7, 2 год.)

Короткі теоретичні відомості

Майже всі метали окиснюються кислотами. Характер
взаємодії з кислотою залежить від активності металу, від його
властивостей, а також від концентрації кислоти.
Взаємодію металів розглянемо з найбільш вживаними
кислотами: HCl, H 2SO 4 та HNO 3.
При взаємодії безоксигенної кислоти з металом роль
+
окисника відіграє йон Н . Якщо ж з металом реагує
оксигеновмісна кислота, то в ролі окиснювача виступає йон
Гідрогену або аніон кислотного залишку. Як розбавлена так і
концентрована хлоридна кислота взаємодіє з металами, які
стоять у ряді активності до водню, при цьому виділяється
водень та утворюється сіль відповідного металу:
Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 .
Взаємодія сульфатної кислоти з металами проходить в
залежності від її концентрації. Розбавлена окиснює своїм
+
йоном Н , тому вона взаємодіє тільки з металами, які стоять в
ряді активності до водню. В концентрованій сульфатній
+6
кислоті окисником є йон S . Вона окиснює метали до срібла
включно. Залежно від активності металу та концентрації
кислоти продукти відновлення змінюються від H 2S до SO 2: