Page 30 - Міністерство освіти України

30
Mg + HCl/розв./
Якщо можливі різні продукти відновлення, то назвіть їх, а
повне рівняння складіть для одного випадку.
Якщо реакція не відбувається – перекресліть стрілку.

Література
[1] Ч. ІІ, Розд. 7, с. 312-324

16 Електрохімічні властивості металів
(лабораторна робота № 8, 2 год.)

Короткі теоретичні відомості

Гальванічний елемент. Електродні потенціали

Характерною властивістю металів є їх здатність лише
віддавати електрони, тобто вільні метали можуть виступати
тільки в ролі відновників.
Здатність металів до утворення вільних позитивно
заряджених йонів яскраво виявляється в реакціях витіснення
металів з їхніх солей іншими, активнішими металами або під
час взаємодії з кислотами-неокисниками. Наприклад, під час
взаємодії цинку з хлоридною або розбавленою сульфатною
кислотою відбувається окисно-відновна реакція витіснення
Гідрогену Цинком.
Здатність різних металів віддавати електрони
оцінюють за реакціями витіснення цих металів з їхніх солей
іншими металами. Так, якщо цинкову пластинку занурити в
розчин купрум (ІІ) сульфату, то відбудеться окисно-відновна
реакція
2+
2+
Zn + Cu = Cu + Zn .
Ця реакція відбувається, наприклад, у гальванічному
елементі, в якому цинкова пластинка (один електрод)
занурена у розчин цинк сульфату, а мідна (другий електрод) –
у розчин купрум (ІІ) сульфату. Сполучивши цинковий та
мідний електроди з гальванометром і з’єднавши розчини
U-подібною трубкою, заповненою розчином електроліту,
дістають гальванічний елемент. Після встановлення у