Page 23 - Міністерство освіти України

23
Ступінь окиснення змінили Хром та Хлор.
Складаємо електронні рівняння з урахуванням індексів,
які стоять біля елементів у формулах:
0
-
2Cl - 2e = Cl 2 ,
+6
+3
2Cr + 6e = 2Cr .
Визначаємо коефіцієнт для окисника та відновника,
враховуючи, що кількість електронів, які віддає відновник має
дорівнювати кількості електронів, які приєднує окисник. Для
цього знаходимо найменше спільне кратне (НСК) кількості
відданих та приєднаних електронів. Діленням НСК на
кількість електронів, які беруть участь у процесах окиснення
та відновлення, знаходимо коефіцієнти для окисника та
відновника:
-
0
2Cl - 2e = Cl 2 3
+3
+6
2Cr + 6e = 2Cr 1
Знайдені коефіцієнти підставляють в рівняння реакції:
K 2Cr 2O 7 + HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + KCl + H 2O.
Далі урівнюємо кількість йонів металів, які не змінили ступені
окиснення.
K 2Cr 2O 7 + HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + H 2O.
Потім урівнюємо кількість йонів неметалів які
змінювали і не змінювали ступені окиснення.
K 2Cr 2O 7 + 14HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + H 2O.
Обчислюємо кількість атомів Гідрогену, і, для
перевірки чи правильно складене рівняння, Оксигену.
Одержуємо повністю складене та урівняне рівняння.
K 2Cr 2O 7 + 14HCl = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2O.

Хід роботи

1 Окисні властивості калій перманганату в кислому
середовищі
Налийте в три пробірки по 1 мл розчину калій
перманганату, підкисліть концентрованою сірчаною кислотою
(1-2 краплі) і додайте: в першу пробірку – розчин натрій
сульфіту, в другу – калій йодиду, в третю – ферум (ІІ)
сульфату. Відзначте та поясніть зміни, які відбулися (зміну
кольору розчинів, випадання осаду).