Page 27 - Міністерство освіти України

27
Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок
+
йонів Н , що зумовлює кислу реакцію середовища. Кількість
ступенів гідролізу рівна кислотності слабкої основи.
3 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та
сильною основою:
Na 2CO 3 + H 2O = NaHCO 3 + NaOH,
+
-
2-
+
+
-
2Na + CO 3 + H 2O = Na + HCO 3 + Na + OH ,
-
-
2-
CO 3 + H 2O = HCO 3 + OH ,
NaHCO 3 + H 2O = H 2CO 3 + NaOH,
-
+
+
-
-
Na + HCO 3 + H 2O = H 2CO 3 + Na + OH ,
-
-
-
HCO 3 + H 2O = H 2CO 3 + OH .
Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок
-
йонів OН , що зумовлює лужну реакцію середовища. Кількість
ступенів гідролізу рівна основності слабкої кислоти.
4 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та
сильною основою:
Al 2S 3 + 6H 2O = 2Al(OH) 3 + 3H 2S ,
3+
2-
2Al + 3S + 6H 2O = 2Al(OH) 3 + 3H 2S .
Гідроліз солей цього типу проходить повністю або
майже повністю і записується в одну стадію, незалежно від
кислотності слабкої основи чи основності слабкої кислоти.

Хід роботи.

1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за
допомогою універсального індикатора
В окремі пробірки всипте по декілька кристалів солей:
алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній
ацетату, натрій карбонату, плюмбум (ІІ) нітрату, натрій
хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за
допомогою універсального індикатора, користуючись
відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину. Які солі
не гідролізують? Чому?

2 Вплив температури на гідроліз
Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і
прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте
розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається?
Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати
досліду.