Page 22 - Міністерство освіти України

22
Ступінь окиснення – умовний заряд, який
розраховується, якщо припустити, що молекула складається з
йонів. Його прийнято позначати арабською цифрою із знаком
„+” або „-” перед нею:
2 3 6 1
Na 2 , O N H 3 , H 2 S O 4 , H2 O.
Атоми, йони або молекули, які віддають електрони
(збільшують ступінь окиснення), називаються відновниками.
В реакції відновники окиснюються.
Атоми, молекули або йони, які приєднують електрони
(зменшують ступінь окиснення) називаються окисниками.
Під час реакції вони відновлюються. Процес приєднання
електронів атомом, молекулою або йоном називається
відновленням. Процес віддачі електронів називається
окисненням. Кількість електронів, що їх віддає відновник має
дорівнювати кількості електронів, які приєднує окисник. Ці
процеси нерозривно пов’язані між собою. Сполуки, до складу
яких входять елементи з найвищим ступенем окиснення,
можуть бути в окисно-відновних реакціях лише окисниками.
Сполуки, до складу яких входять елементи з найнижчим
ступенем окиснення, можуть бути в окисно-відновних
реакціях лише відновниками. Сполуки, до складу яких
входять елементи з проміжним ступенем окиснення, здатні
бути як окисниками, так і відновниками.
Для урівнювання рівнянь цих реакцій застосовують
метод електронного балансу. Схема методу така:
- записують рівняння реакції;
- визначають ступені окиснення атомів усіх елементів,
які беруть участь в реакції;
- визначають атоми елементів, які змінили ступені
окиснення;
- складають електронні рівняння для окисника та
відновника згідно із законами збереження маси та
заряду.
Приклад:
K 2Cr 2O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2O.
Ступені окиснення елементів у даному рівнянні
наступні:
до реакції: K - +1, Cr - +6, H - +1, Cl - -1, O - -2;
після реакції: K - +1, Cr - +3, H - +1, Cl – 0, O - -2.