Page 16 - 1

випадку в навколишнє середовище передається більше теплоти, тому що при

конденсації 2 молей газоподібної води в рідкий стан додатково виділяється ще

88 кДж:

2 Н О(г) → 2 Н О(р) ∆Н=-88 кДж
2
2
Приклад 3.

Під час згоряння магнію масою 6 г у кисні виділилася теплота у кількості 150

кДж. Складіть термодинамічне рівняння реакції.

1. Складаємо рівняння реакції горіння магнію у кисні

2Mg+O =2MgO
2
2. Обчислюємо кількість речовини магнію, що згорів

ν(Mg) = 6г/(24г/моль) = 0,25 моль

3. Обчислюємо кількість теплоти, яка б виділилась під час згоряння двох моль

магнію

∆Н = (2моль/0,25моль)·(-150 кДж) = – 1200 кДж

4. Записуємо рівняння реакції

2Mg + О 2 (г) = 2MgО ∆Н = – 1200кДж
(т)
(т)
Приклад 4.

Горіння сірки в кисні описується термохімічним рівнянням реакції:

S +О 2 (г) ↔ SО 2 (г) ∆Н = – 297 кДж
(т)
Визначити масу сірки та об’єм кисню за нормальних умов, якщо після їх

взаємодії виділилось 891 кДж теплоти.
1. Обчислюємо кількість речовини сірки, поскільки згідно рівняння реакції 297

кДж відповідає 1 молю S та 1 молю О :
2
ν(S) = ν(O ) = ((891 кДж·1 моль)/297 кДж) = 3 моль
2

2. Обчислюємо масу сірки і об’єм кисню:

m(S) = 32 г/моль·3 моль = 96 г

V(O ) = 22.4·3 = 67,2 л
2
Відповідь:маса сірки – 96 г, об’єм кисню – 67,2 л.